2011届高考化学知识点考察检测试题8
化学知识点考察检测（8 8 ）
要求：①认真审题，积极思维，仔细规范答题。②卷面整洁，字迹工整。
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）
6．下列除杂质和分离提纯的实验操作中，错误的是
A．除去蛋白质溶液中混有的少量食盐：渗析 B．除去 CO 2 中混有的少量 SO 2 ， 将气体通过盛有足量 Na 2 CO 3 溶液的洗气瓶 C．除去乙醇中混有的少量水：在乙醇中加入新制的生石灰，加热蒸馏
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇，加入饱和碳酸钠溶液振荡静置分层后分液 *7．有关键能数据如表：
化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol -1 X 498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O 2 (g)==SiO 2 (s)中,△ H= —989.2 kJ·mol -1 ，则 X 的值为 A. 423.3
B. 920
C. 1165.2
D. 460
8. .将 aL NH 3 通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 bL（气体体积均在同温同压下测定），该 bL 气体中 NH 3 的体积分数是
A. ab a 2
B. ba b
C. bb a 2
D. aa b 9. 已知甲乙两种化合物都只含 X、Y 两种元素，在甲中 X 元素的质量分数大于乙中的 X 元素的质量分数，若甲的化学式为 XY 2 ，则乙的化学式可能为
(
) A．XY
B．X 2 Y 5
C．X 2 Y 3
D．X 2 Y 10．在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、族序数均为偶数的有
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．8 种 11. 用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是
A. NaCl 和2 3Na CO 两种晶体
B. 2MgCl 和4 3NH NO 两种溶液 C. 2FeCl 和4FeSO 两种溶液
D. 3AgNO 和3AlCl 两种溶液 12. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A. 制乙酸乙酯
B. 制氢氧化亚铁 C. 石油的分馏
D. 实验室制乙烯
13. 恒温、恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：
( ) 2 ( ) 2 ( ) A g B g C g ，一段时间后达到平衡，生成 a mol C。则下列说法中正确的是
A. 物质 A、B 的转化率之比为 1：2 B. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1 ):(1 )2an n
C. 若起始时放入 3mol A 和 3 n mol B，则达平衡时生成 3 a mol C D. 当 ( ) 2 ( ) V A V C 正 逆时，可断定反应达到平衡
*26. Ⅰ.某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下。
请根据题目要求回答下列问题。
（1）A 的化学式为
，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯 、 ②玻璃棒、③酒精灯、④
； （2）趁热过滤的目是
。
Ⅱ.硫酸亚铁晶体（相对分子质量 278）受热易分解。某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
（1）该装置中最不合理的部分(填字母)_____，原因是_______________
。
（2）改用正确装置，实验开始后，B 中硫酸铜变蓝， C 中有白色沉淀，最终 A 处固体变为红棕色。
①.D 中的实验现象是________________，反应的离子方程式为______________。
②.写出硫酸亚铁晶体加热分解反应的化学方程式
。
题号 6 7 8 9 10 11 12 13 答案
加热、蒸干、灼烧 ③.若要检验 A 处生成的红棕色固体，最好选用的试剂是
和
（用名称填空）
27．甲、乙、丙是三种常见的物质，其中甲是银白色固体，丙是黑色固体。Y 是密度最小的物质，X 的水溶液跟胃酸的主要成分相同。向 F 溶液中滴加几滴 KSCN 试剂，溶液呈红色。各物质的转化关系如下图：
（1）写出 X 的电子式：
写出乙的化学式
（2）Y 和 Z 的混合物叫
，写出丙+E→Y+Z 的化学方程式：
（3）写出乙+浓 X 溶液→C+D+E 的离子方程式：
（4）
写出丁和丙反应的化学方程式：
*28.
芳香族化合物 A 1 和 A 2 分别和浓 H 2 SO 4 在一定温度下共热都只生成烃 B，B 的蒸气密度是同温同压下 H 2 密度的 59 倍，在催化剂存在下，B 的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应②属于
反应，反应④属于
反应。（填反应类型）
（2）写出下列两种物质的结构简式：
F 溶液 固体丁
2A
X
（3）写出下列反应的化学方程式：
③
④
（4）化合物 E 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有四种，除外，
其余两种是：
、
29.
甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y 可以相同也可以不同。已知：
甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。
(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：
。
(2)室温下含有戊的盐溶液，其 pH（填编号）
。
A．>7
B．＝7
C．<7
D．以上都有可能
(3)丙是目前重要的能源 ① 丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是
。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH 溶液)的情况
下，其负极反应的电极方程式为
。
(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了 1 mol 共价键，则参加反应的乙为
g。
-3-
参考答案
BDCB
BDDC
109 ° 28表示 X 原子 表示 Y 原子
····高温 高温 △
27．（15 分）
（1）H：Cl：……（3 分）MnO 2 …………………………（2 分）
（2）水煤气………………（2 分）
C+H 2 O====CO+H 2 ……………………（2 分）
（3）MnO 2 +4H+ +2Cl － ====Mn 2+ +Cl2 ↑+2H 2 O……………………………………（3 分）
（4）3C+2Fe 2 O 3 =====4Fe+3CO 2 ↑………………………………………………（3 分）
29
H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH—
(3 分)
(2)
D
(3 分)
(3) ① CH 4
+ H 2 O催化剂CO + 3H 2
（3 分）
② CH 4 －8e－ +10OH － ==CO3 2－ +7H2 O (3 分)
(4) 15 (3 分)